物性數據

1.性狀：無色透明發煙液體，有強烈刺激性酸味。[1]

2.pH值：2.2（1%溶液）[2]

3.熔點（℃）：8.4[3]

4.沸點（℃）：100.8[4]

5.相對密度（水=1）：1.23[5]

6.相對蒸氣密度（空氣=1）：1.59[6]

7.飽和蒸氣壓（kPa）：5.33（24℃）[7]

8.燃燒熱（kJ/mol）：-254.4[8]

9.臨界溫度（℃）：315[9]

10.臨界壓力（MPa）：8.63[10]

11.辛醇/水分配系數：-0.54[11]

12.閃點（℃）：68.9（OC）；69（CC）[12]

13.引燃溫度（℃）：480[13]

14.爆炸上限（%）：57.0[14]

15.爆炸下限（%）：12.0[15]

16.溶解性：與水混溶，不溶于烴類，可混溶于乙醇、乙醚，溶于苯。[16]

17.折射率（n20ºC）：1.37140

18.折射率（n25ºC）：1.3693

19.黏度（mPa·s,25ºC）：1.966

20.黏度（mPa·s,30ºC）：1.443

21.蒸發熱（KJ/mol,25ºC）：19.90

22.蒸發熱（KJ/mol,b.p.）：23.19

23.熔化熱（KJ/mol）：12.69

24.生成熱（KJ/mol,25ºC,液體）：-425.04

25.燃燒熱（KJ/mol,25ºC,液體）：254.81

26.比熱容（KJ/(kg·K),26.68ºC,定壓）：2.15

27.熱導率（W/(m·K),15ºC）：13.9148

28.熱導率（W/(m·K),30ºC）：13.8456

29.熱導率（W/(m·K),60ºC）：13.7744

30.熱導率（W/(m·K),90ºC）：13.6033

31.相對密度（20℃，4℃）：1.2201

32.溶度參數(J·cm-3)0.5：21.442

33.vanderWaals面積（cm2·mol-1）：3.634×109

34.vanderWaals體積（cm3·mol-1）：22.740

35.液相標準燃燒熱(焓)(kJ·mol-1)：-254.2

36.液相標準聲稱熱(焓)(kJ·mol-1)：-425.1

37.液相標準熵(J·mol-1·K-1)：131.84

38.液相標準熱熔(J·mol-1·K-1)：99.04

39.氣相標準燃燒熱(焓)(kJ·mol-1)：-300.5

40.氣相標準聲稱熱(焓)(kJ·mol-1)：-378.7

41.氣相標準熵(J·mol-1·K-1)：248.99

42.氣相標準生成自由能(kJ·mol-1)：-350.9

43.氣相標準熱熔(J·mol-1·K-1)：45.68

毒理學數據

1.急性毒性[17]

LD50：1100mg/kg（大鼠經口）

LC50：15000mg/m3（大鼠吸入，15min）

2.刺激性[18]

家兔經皮：610mg，輕度刺激（開放性刺激試驗）。

家兔經眼：122mg，重度刺激。

3.亞急性與慢性毒性[19]小鼠飲水中含0.01%~~0.25%游離甲酸，2~4個月內無任何影響；0.5%則影響食欲并使其生長緩慢。小鼠吸入10g/m3以上時，1~4d后死亡。

4.致突變性[20]微生物致突變：大腸桿菌70ppm（3h）。姐妹染色單體互換：人淋巴細胞10mmol/L。細胞遺傳學分析：倉鼠卵巢10mmol/L。

生態學數據

1.生態毒性[21]LC50：175mg/L（24h）（藍鰓太陽魚）；46mg/L（96h）（金魚）；122mg/L（48h）（金色圓腹雅羅魚，靜態）；34mg/L（48h）（水蚤）

2.生物降解性[22]MITI-I測試，初始濃度100ppm，污泥濃度30ppm，2周后降解100%。

3.非生物降解性[23]空氣中，當羥基自由基濃度為5.00×105個/cm3時，降解半衰期為36d（理論）。

分子結構數據

1、摩爾折射率：8.40

2、摩爾體積（cm3/mol）：39.8

3、等張比容（90.2K）：97.5

4、表面張力（dyne/cm）：35.8

5、極化率（10-24cm3）：3.33

計算化學數據

1.疏水參數計算參考值（XlogP）:-0.2

2.氫鍵供體數量:1

3.氫鍵受體數量:2

4.可旋轉化學鍵數量:0

5.互變異構體數量:無

6.拓撲分子極性表面積37.3

7.重原子數量:3

8.表面電荷:0

9.復雜度:10.3

10.同位素原子數量:0

11.確定原子立構中心數量:0

12.不確定原子立構中心數量:0

13.確定化學鍵立構中心數量:0

14.不確定化學鍵立構中心數量:0

15.共價鍵單元數量:1

性質與穩定性

1.化學性質：甲酸為強的還原劑，能發生銀鏡反應。在飽和脂肪酸中酸性最強，離解常數為2.1×10-4。在室溫慢慢分解成一氧化碳和水。與濃硫酸一起加熱至60~80℃，分解放出一氧化碳。甲酸加熱到160℃以上即分解放出二氧化碳和氫。甲酸的堿金屬鹽加熱至400℃生成草酸鹽。

2.甲酸能溶解脂肪。吸入甲酸蒸氣對鼻和口腔黏膜有嚴重的刺激作用，并會導致發炎。在處理濃甲酸時，必須戴好防護面罩和橡皮手套。車間必須有淋浴和洗眼設備，工作場所要有良好的通風環境，界區空氣中最高容許甲酸濃度為5*10-6。吸入中毒者要立即離開現場，吸入新鮮空氣，并吸入2%的霧化碳酸氫鈉。一旦沾染甲酸，要立即用大量清水沖洗，注意不能用濕布擦拭。

3.穩定性[24]穩定

4.禁配物[25]強氧化劑、強堿、活性金屬粉末

5.聚合危害[26]不聚合

合成方法

1.甲酸鈉法　一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160-200℃和2MPa壓力下反應生成甲酸鈉，然后經硫酸酸解、蒸餾即得成品。

2.甲醇羰基合成法（又稱甲酸甲酯法）　甲醇和一氧化碳在催化劑甲醇鈉存在下反應，生成甲酸甲酯，然后再經水解生成甲酸和甲醇。甲醇可循環送入甲酸甲酯反應器，甲酸再經精餾即可得到不同規格的產品。

3.甲酰胺法　一氧化碳和氨在甲醇溶液中反應生成甲酰胺，再在硫酸存在下水解得甲酸，同時副產硫酸銨。原料消耗定額：甲醇31kg/t、一氧化碳702kg/t、氨314kg/t、硫酸1010kg/t。另外，丁烷枵輕油氧化法主要用來生產乙酸，甲酸作為副產品回收，處于研究階段的方法有一氧化碳和水直接合成法。

精制方法：無水甲酸可在減壓下直接分餾制得，分餾時用冰水冷卻凝結。對含水甲酸，可用硼酐或無水硫酸銅做干燥劑。五氧化二磷和氯化鈣能與甲酸作用，不宜用作干燥劑。對試劑級88%的甲酸，可用鄰苯二甲酸酐回流6小時后蒸餾的方法除去其中的水分。進一步純化可利用分步結晶法。甲酸與乙酸混在一起時，可加入脂肪烴進行共沸蒸餾分離。

4.將適量的一氧化碳和氫氧化鈉水溶液在160～200℃下反應生成甲酸鈉，經中和、蒸餾、冷凝而得。或者在三乙胺水溶液中，以鈀絡合物為催化劑，二氧化碳與氫氣于140～160℃反應制得。

5.以甲酸鈉與濃硫酸作用制得工業級甲酸，然后可用活性炭吸附后減壓蒸餾以制得純品，也可加入B2O3CuSO4進行減壓蒸餾精制。

6.二氧化碳法　在鈀絡合物催化下，在三乙胺水溶液中，二氧化碳與氫氣于140～160℃反應而得。反應式：

7.主要采用合成酸化法和高壓催化法。合成酸化法：用焦炭燃燒產生的一氧化碳與氫氧化鈉合成甲酸鈉，再用硫酸酸化，經蒸餾而得。高壓催化法：將一氧化碳和水蒸氣在催化劑存在下，于高溫高壓下反應而得。

8.制法：將甲酸與五氧化二磷混合，進行減壓蒸餾，反復5一10次，方可得到無水甲酸,但得量低，費時長，會造成一些分解。將甲酸與硼酸醉進行蒸餾，操作簡便，效果更好。將硼酸置甩滬中高溫脫水至不再產生氣泡，所得熔融物倒在鐵片一上，置干燥器中冷卻，然后研磨成粉。將硼酸酚細粉加到甲酸中，放置幾日，形成硬塊，分出清徹液體進行減壓蒸餾，收集22一25℃/12-18mm餾份為產品。蒸餾器應是全磨口接頭并有干燥管保護。