物性數據

1.性狀：無色液體，有氯仿樣氣味。[1]

2.熔點（℃）：-22.3[2]

3.沸點（℃）：121.2[3]

4.相對密度（水=1）：1.63[4]

5.相對蒸氣密度（空氣=1）：5.83[5]

6.飽和蒸氣壓（kPa）：2.11（20℃）[6]

7.燃燒熱（kJ/mol）：-679.3[7]

8.臨界溫度（℃）：347.1[8]

9.臨界壓力（MPa）：9.74[9]

10.辛醇/水分配系數：2.6~3.4[10]

11.溶解性：不溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數有機溶劑。[11]

12.蒸氣壓（kPa,-20.6ºC）：0.13

13.蒸氣壓（kPa,2.4ºC）：0.67

14.蒸氣壓（kPa,13.8ºC）：1.33

15.蒸氣壓（kPa,121.2ºC）：101.33

16.黏度（mPa·s,20ºC）：0.880

17.蒸發熱（KJ/mol,b.p.）：34.75

18.生成熱（KJ/mol,氣體）：-25.12

19.生成熱（KJ/mol,液體）：12.56

20.熔化熱（KJ/mol）：10.57

21.燃燒熱（KJ/mol,25ºC,液體）：680.4

22.比熱容（KJ/(kg·K),20ºC,定壓）：0.904

23.電導率（S/m,20ºC）：5.55×10-4

24.體膨脹系數（K-1,0~25ºC）：0.00102

25.體膨脹系數（K-1,15~95ºC）：0.001079

26.常溫折射率（n20）：1.5053

27.常溫折射率（n25）：1.5028

28.溶度參數(J·cm-3)0.5：18.956

29.vanderWaals面積（cm2·mol-1）：8.500×109

30.vanderWaals體積（cm3·mol-1）：58.980

31.液相標準聲稱熱(焓)(kJ·mol-1)：-51.8

32.液相標準熱熔(J·mol-1·K-1)：147.0

33.氣相標準聲稱熱(焓)(kJ·mol-1)：-12.1

34.氣相標準熵(J·mol-1·K-1)：340.96

35.氣相標準生成自由能(kJ·mol-1)：22.7

36.氣相標準熱熔(J·mol-1·K-1)：94.90

毒理學數據

1.急性毒性[12]

LD50：3005mg/kg（大鼠經口）

LC50：50427mg/m3（大鼠吸入，4h）

2.刺激性[13]

家兔經皮：810mg（24h），重度刺激。

家兔經眼：162mg，輕度刺激。

3.亞急性與慢性毒性[14]大鼠，暴露濃度17g/m3，每天7h，每周5d，幾次暴露后即引起動物麻醉和死亡。

4.致突變性[15]微生物致突變：鼠傷寒沙門菌50μl/皿。微生物致突變試驗：鼠傷寒沙門菌200μl/皿。程序外DNA合成：人肺100mg/L。細胞遺傳學分析：大鼠吸入500ppm。性染色體缺失和不分離：倉鼠肺190μmol/L。DNA損傷：人接觸2.4ppm（1a）

5.致畸性[16]雌鼠交配前14d、孕后1~22d吸入最低中毒劑量（TCLo）1000ppm（24h），致肌肉骨骼系統發育畸形。

6.致癌性[17]IARC致癌性評論：G2A，可能人類致癌物。

7.其他[18]大鼠吸入最低中毒濃度（TCLo）：1000ppm（24h）（孕后1~22d用藥），有胚胎毒性。小鼠吸入最低中毒濃度（TCLo）：300ppm（7h）（孕后6~15d用藥），有胚胎毒性。

生態學數據

1.生態毒性[19]

LC50：18.4~21.4mg/L（96h）（黑頭呆魚）；13mg/L（96h）（藍鰓太陽魚）；5mg/L（96h）（虹鱒魚，靜態）；18mg/L）（48h）（大型蚤，靜態）

2.生物降解性[20]MITI-I測試，初始濃度100ppm，污泥濃度30ppm，4周后降解11%。

3.非生物降解性[21]空氣中，當羥基自由基濃度為5.00×105個/cm3時，降解半衰期為96d（理論）。

4.生物富集性[22]BCF：25.8~77.1（鯉魚，接觸濃度0.1ppm，接觸時間8周）；28.4~75.7（鯉魚，接觸濃度0.01ppm，接觸時間8周）

分子結構數據

1、摩爾折射率：30.45

2、摩爾體積（cm3/mol）：100.3

3、等張比容（90.2K）：245.0

4、表面張力（dyne/cm）：35.6

5、極化率（10-24cm3）：12.07

計算化學數據

1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無

2.氫鍵供體數量:0

3.氫鍵受體數量:0

4.可旋轉化學鍵數量:0

5.互變異構體數量:無

6.拓撲分子極性表面積0

7.重原子數量:6

8.表面電荷:0

9.復雜度:55.6

10.同位素原子數量:0

11.確定原子立構中心數量:0

12.不確定原子立構中心數量:0

13.確定化學鍵立構中心數量:0

14.不確定化學鍵立構中心數量:0

15.共價鍵單元數量:1

性質與穩定性

1.無色透明液體，具有類似乙醚的氣味。能溶解多種物質（如橡膠、樹脂、脂肪、AlCl3、S、I2、HgCl2），能溶解脂肪、油類、焦油、橡膠、天然樹脂及芳香族有機酸（苯甲酸、肉桂酸、水楊酸）。大多數合成樹脂在四氯乙烯中溶解或溶脹。氟樹脂、環氧樹脂、酚醛樹脂等幾乎不溶。硫、碘和氯化汞等也可溶解。與水相互溶解度很小，25℃時四氯乙烯在水中的溶解度為0.015%；水在四氯乙烯中的溶解度為0.0105%。不燃。性穩定。在無空氣、濕氣和催化劑存在時，加熱到500℃，仍很穩定。抗水解。與乙醇、乙醚、氯仿、苯混溶。溶于約10000倍體積的水。

2.化學性質：純凈的四氯乙烯在空氣中于陰暗處不被氧化，但受紫外光作用時逐漸被氧化，生成三氯乙酰氯及少量的光氣。因此，工業用四氯乙烯要添加少量的酚類（對苯二酚）、胺類、醇類、腈類等作穩定劑。醫藥用四氯乙烯則添加少量醇類、百里酚作穩定劑。含有穩定劑的四氯乙烯在空氣、水及光的存在或照射下，即使加熱至140℃，對常用的金屬材料也無明顯的腐蝕作用。不含穩定劑的四氯乙烯，在光作用下與水長期接觸時，逐漸水解成三氯代乙酸和氯化氫。四氯乙烯在無催化劑、空氣和水分存在時，加熱至500℃左右也是穩定的。但與空氣一起通過紅熱管時，則熱解生成一氧化碳、氯和光氣。700℃與活性炭接觸生成六氯乙烷和六氯苯。四氯乙烯和臭氧反應生成光氣和三氯乙酰氯。同硫酸和硝酸的混合酸作用生成三氯乙酰氯和少量四氯二硝基乙烷。同濃硝酸一起加熱不發生反應，與發煙硝酸作用則生成三氯乙酰氯和四氯二硝基乙烷。與二氧化氮在100℃反應生成四氯二硝基乙烷。氫化時生成四氯乙烷。在高壓下與氨作用，分解成氯化銨和碳。與金屬鉀在其熔點附近發生爆炸性反應，與金屬鈉則不發生反應。經光氯化反應則生成六氯乙烷。與氟化氫及氯的混合物在氟化鋯催化下，225~400℃反應，得到1,2,2-三氯-1,1,2-三氟乙烷CClF2CCl2F（氟里昂-113）。在三氯化鋁存在下，與其他氯代烴發生縮合反應生成高沸點物質。

合成方法

1.乙烯法本法可聯產三氯乙烯和四氯乙烯，分下列二法。a）直接氯化乙烯和氯在含FeCl3催化劑的1,2-二氯乙烷溶液中，于280-450℃進行反應，生成1,2-二氯乙烷，再進一步氯化成三氯乙烯和四氯乙烯，經蒸餾后，分別用NH3中和、洗滌、干燥，即得成品。b）氧氯化法以乙烯和氯加成生成1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷與氯、氧在以CuCl2和KCl為催化劑以及425℃、138-207kPa條件下進行氧氯化反應，產物經冷卻、水洗、干燥后蒸餾，得高純度產品。

2.烴類氧化法將含甲烷、乙烷、丙烷、丙烯等的烴類混合物于50-500℃氯化熱解，得氯代烴類的混合物，精餾后分離成各種產品。

3.乙炔法乙炔和氯加熱氯化生成1,1,2,2-四氯乙烷，用堿脫去氯化氫得三氯乙烯，再經氯化生成五氯乙烷，然后再用堿脫去氯化氫得四氯乙烯。因乙炔價昂，已逐步為乙烯法等代替。

4.制法乙炔氯化后生成四氯乙烷，經堿解脫去HCl后成為三氯乙烯，再氯化則成為五氯乙烷，然后用氫氧化鈣脫去HCl后即成為四氯乙烯。

為制備色譜純四氯乙烯，可以氮氣為載氣，在裝有SE30/白色硅藻土擔體固定相柱的制備氣相色譜儀上注入其粗品，經分離收集其主峰組分，然后裝入玻璃安瓿瓶密封即可。

5.由五氯乙烷與石灰乳作用后脫氫而得。